已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反应不可能发生的是:A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H
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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反应不可能发生的是:A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O | B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+ | C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+ | D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI |
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答案
A |
解析
试题分析:根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,不可能发生,故A选;B、碘离子的还原性大于亚铁离子,所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应,能发生,故B不选;C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子,所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子,能发生,故C不选;D、因该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,能发生,故D不选,答案选A。 |
举一反三
已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2-,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强( ) |
某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )
A.5:15:4 | B.5:12:4 | C.15 : 30 : 8 | D.条件不足,无法计算 |
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I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是 。 (3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为 。 II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为 (5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 |
已知:2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为A.BrO3->ClO3->IO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- | C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- |
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某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
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