在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—

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在100mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0．14molCl₂,有三分之一的HI变为I₂(已知:I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2—+2I^—)。原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于

A．8．0 mol•L^－1	B．0．12 mol•L^－1
C．0． 8 mol•L^－1	D．1．2 mol•L^－1

答案

解析

试题分析：I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H₂SO₃的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂+2HI=I₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0．14mol×2=0．28mol；硫元素失电子的物质的量为2x，碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为1．2 mol•L^－1，选D。

举一反三

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L	B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）
C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L	D．原溶液的浓度为0．1mol/L

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向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I^—反应，I^—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂＞I^–＞H₂O₂＞Fe²^＋＞Cl^–，下列反应不可能发生的是：

A．H₂O₂+ H₂SO₄＝SO₂↑+ O₂↑+2 H₂O

B．2I^– +2Fe³^＋＝I₂+2 Fe²^＋

C．2Fe³^＋+ SO₂ +2H₂O＝2Fe²^＋+SO₄^2–+4H^＋

D．SO₂ +2 H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI

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已知X和Y是两种单质，X+Y→X²⁺+Y^2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y^2-是还原产物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X²⁺氧化性强（）

A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

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某溶液中含有大量的Cl^一、Br^一、I^一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^一、I^一的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl^一、Br^一、I^一的物质的量浓度之比为( )

A．5:15:4

B．5:12:4

C．15 : 30 : 8

D．条件不足，无法计算

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