向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中
题型:不详难度:来源:
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是 ( )A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | D.原溶液的浓度为0.1mol/L |
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答案
C |
解析
试题分析:还原性Fe2+>Br-,所以FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+反应完毕,若Cl2有剩余,剩余Cl2再将Br-氧化为Br2,最后溶液中含有Br-,说明Cl2完全反应,转化为Cl-。1.12L(标态下)Cl2的物质的量为0.05mol,且溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。若溶液中Br-参加反应,令溶液中FeBr2物质的量为xmol,则根据电子转移守恒,x+(2x-0.3)=0.1,解得x=2/15mol,2/15molmolFe2+的提供电子为2/15mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol,且(2x-0.3)<0,不符合题意。若溶液中Br-未参加反应,则原溶液中的Fe2+物质的量为0.15mol,0.15molFe2+能够提供电子0.15mol,0.05molCl2能够获得电子0.1mol,小于0.15molFe2+能够提供电子0.15mol,Fe2+有剩余,符合题意,所以原溶液含有FeBr20.15mol,根据电子转移守恒,被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol,生成Fe3+为0.1mol,剩余Fe2+为0.15mol-0.1mol=0.05mol。故选择C选项。 |
举一反三
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 | B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 | C.通入SO2时,SO2与I—反应,I—作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反应不可能发生的是:A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O | B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+ | C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+ | D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI |
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已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2-,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强( ) |
某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )
A.5:15:4 | B.5:12:4 | C.15 : 30 : 8 | D.条件不足,无法计算 |
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I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是 。 (3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为 。 II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为 (5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 |
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