向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是A.白色沉淀是CuI

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是A.白色沉淀是CuI

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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I反应,I作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2>I2>SO2

答案
D
解析

试题分析:由题意可知发生的反应为:Cu2+3I=CuI↓+I2,A、白色沉淀为CuI,错误;B、生成2mol白色沉淀,错误;C、通入SO2气体,溶液无明显变化,故SO2与I不反应,错误。
举一反三
已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I>H2O2>Fe2>Cl,下列反应不可能发生的是:
A.H2O+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O
B.2I +2Fe3=I2+2 Fe2
C.2Fe3+ SO2 +2H2O=2Fe2+SO42– +4H
D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI

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已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2-,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强(   )
A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤

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某溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为(    )
A.5:15:4B.5:12:4 C.15 : 30 : 8D.条件不足,无法计算

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I(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是                                     
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程是             
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为             
II (4) 除去铁粉中混有铝粉的试剂是                    ,离子方程式为                                         
(5) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是                   
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已知:2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3;5Cl2 +I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl;ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A.BrO3>ClO3>IO3>Cl2B.BrO3>Cl2>ClO3>IO3
C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3D.Cl2>BrO3>ClO3>IO3

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