已知在某温度时发生如下三个反应： （1）C+CO2="2CO" （2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、C
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已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2="2CO"
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……（ ）
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C |
答案
| B |
解析
| 根据同一反应中还原性：还原剂>还原产物即可判定 |
举一反三
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（ ） | A．与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子 | | B．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 | | C．氯最高价为+7，硫的最高价为+6 | | D．HClO比H2SO4氧化性强 |
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X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ） | A．X2-和Y2-不具有还原性 | B．X2-的氧化性大于Y2- | | C．Y2-的还原性大于X2- | D．X、Y都是弱氧化剂、强还原剂 |
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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子序数：a＞b＞c＞d
B. 离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C. 离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生是( )| A．2W-+Z2====2Z-+W2 | B．2X-+Z2====2Z-+X2 | | C．2Z-+Y2====2Y-+Z2 | D．2Z-+X2====2X-+Z2 |
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已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）| A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 | B．2NaX+Z2=2NaZ+X2 | | C．2NaY+W2=2NaW+Y2 | D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 |
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