根据以下反应①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2 ②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2,判断:Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是(
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根据以下反应①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2 ②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2,判断:Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是( )A.Fe3+>Fe2+>Cu2+ | B.Fe2+>Cu2+>Fe3+ | C.Cu2+>Fe2+>Fe3+ | D.Fe3+>Cu2+>Fe2+ |
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答案
D |
解析
根据两强生成两弱,将氧化剂和氧化产物用“>”连接起来即可。 |
举一反三
已知在某温度时发生如下三个反应: (1)C+CO2="2CO" (2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断,在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……( ) A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C |
下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是……( ) A.与金属镁反应时,氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子 | B.铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应时生成氯化铁 | C.氯最高价为+7,硫的最高价为+6 | D.HClO比H2SO4氧化性强 |
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X、Y两种元素,当它们的原子获得两个电子,形成惰性元素的电子层结构时,X放出的能量比Y大,那么推知……( ) A.X2-和Y2-不具有还原性 | B.X2-的氧化性大于Y2- | C.Y2-的还原性大于X2- | D.X、Y都是弱氧化剂、强还原剂 |
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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是() A. 原子序数:a>b>c>d B. 离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- C. 离子还原性:A(n+1)+>Bn+,离子氧化性:C(n+1)->Dn- D. 单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2,则下列氧化还原反应能发生是( )A.2W-+Z2====2Z-+W2 | B.2X-+Z2====2Z-+X2 | C.2Z-+Y2====2Y-+Z2 | D.2Z-+X2====2X-+Z2 |
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