CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( )A．还原剂B．氧化剂C．既是还原剂又是氧
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CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( )| A．还原剂 | B．氧化剂 | | C．既是还原剂又是氧化剂 | D．既不是氧化剂又不是还原剂 |
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答案
| B |
解析
| 在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。 |
举一反三
根据以下反应①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2 ②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ ）| A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ | | C．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ | D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
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已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO2="2CO"
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……（ ）
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C |
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（ ） | A．与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子 | | B．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 | | C．氯最高价为+7，硫的最高价为+6 | | D．HClO比H2SO4氧化性强 |
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X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ） | A．X2-和Y2-不具有还原性 | B．X2-的氧化性大于Y2- | | C．Y2-的还原性大于X2- | D．X、Y都是弱氧化剂、强还原剂 |
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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子序数：a＞b＞c＞d
B. 离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C. 离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C |
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