已知A-F是中学化学中常见的物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,A是一种大气污染物,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分
题型:不详难度:来源:
已知A-F是中学化学中常见的物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,A是一种大气污染物,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子.反应中部分生成物已略去.试回答下列问题: (1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表示)______; (2)写出C原子的电子排布式______,B在生活中的一种用途是______; (3)写出反应③的化学方程式______; (4)若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解,溶液呈无色并产生气泡,写出反应的离子方程式:______.
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答案
(1)F是气体,它能形成浓溶液,说明F极易溶于水,中学阶段只可能是氨气或氯化氢,又因为F的浓溶液能与黑色粉末X反应用于实验室制备单质气体C,实验室能用黑色粉末与溶液反应制备的气体只有氯气,结合氨水和盐酸的性质,可知:C是Cl2,F是HCl,X是MnO2.能与铜反应生成大气污染物的只有浓硫酸和硝酸,污染物只可能是SO2、NO2或NO,而能与氯气反应的只有SO2,则A是SO2,D是浓硫酸,SO2与Cl2、水反应会生成HCl和H2SO4,即D是H2SO4.因为SO2与B反应生成硫酸,硫元素化合价由+4升高到+6,则B必具有氧化性,且含H、O元素,有18个电子,所以B是H2O2,根据反应④可推知E是O2. 反应⑥、⑤、③的化学方程式分别为:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+H2O2=O2↑+2HCl、SO2+H2O2=H2SO4. 根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知,氧化性从强到弱的顺序是MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4, 故答案为:MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4; (2)Cl原子核外有17个电子,根据电子排布规律可知,其电子排布式为1S22S22P63S23P5,根据氯气具有强氧化性,则它能够***菌消毒, 故答案为:1S22S22P63S23P5;消毒; (3)根据③可知,SO2与H2O2反应的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4,故答案为:SO2+H2O2=H2SO4; (4)MnO2与H2O2和硫酸混合,MnO2溶解,产生气体,根据化合价变化,即锰元素降价,氧元素升价,可知化学方程式为H2SO4+H2O2+MnO2═MnSO4+O2↑+2H2O, 离子方程式为2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O,故答案为:2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O. |
举一反三
NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌作用.酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为:MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平).下列叙述正确的是( )A.反应中NO2-是氧化剂 | B.反应过程中溶液pH减小 | C.1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2 | D.该反应可说明氧化性NO3->MnO4- |
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已知在酸性条件下有以下反应关系: ①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2; ②Br2能将I-氧化为I2; ③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2. 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有( )A.Br-、I2 | B.Br2、Br-、I2 | C.Br2、I2、IO3- | D.Br2、IO3- |
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成0.1mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol.④M为OH-. |
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 | A |
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Cu>Fe | B |
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | C |
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S | D |
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si | 根据你所学的知识,判断下列推断正确的是( )A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>Y | B.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>M | C.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性强弱为:A->D- | D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度的盐溶液的碱性强弱为:NaA<NaB |
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