已知:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验,证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强.请回答下列问题:(1)若气流从左到右
题型:不详难度:来源:
已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O请用下图装置设计一个实验,证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强. 请回答下列问题: (1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为______.(用字母表示) (2)证明Cl2 比I2的氧化性强的实验现象是______,反应的离子方程式是______. (3)若要证明Cl2的氧化性比Br2强,则需做的改动是______ (4)你认为此实验的整体设计是否完善?______. 若不完善,请说明理由并提出你的改进方案.______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106214327-56890.png) |
答案
(1)制取氯气的装置为:DEF,氯气氧化碘离子的实验装置为:BA,导管要长进短出,故答案为:DEFBA; (2)氯气能将碘离子氧化为碘单质,即2I-+Cl2=I2+2Cl-,碘遇淀粉变蓝色,证明Cl2比I2的氧化性强,故答案为:装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色;2I-+Cl2=I2+2Cl-; (3)氯气能将溴离子氧化为单质,可以证明氯气的氧化性强于溴,所以将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液即可证明,故答案为:将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液; (4)氯气是有毒气体,反应后不能直接排入到空气中,必须进行尾气处理,可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯,吸收未反应完的氯气,以免污染空气,故答案为:不完善;因氯气是有毒气体,反应后不能直接排入到空气中,可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯,吸收未反应完氯气,以免污染空气. |
举一反三
根据所给的4个反应,判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) (1)C12+2KI=2KCI+I2(2)2FeCl2+C12=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S↓+2HI.A.S>I2>Fe3+>Cl2 | B.C12>Fe3+>I2>S | C.Fe3+>C12>S>I2 | D.C12>I2>Fe3+>S |
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据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>W | B.Z>W>X>Y | C.Z>Y>X>W | D.Z>X>Y>W |
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常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2.由此判断下列说法错误的是( )A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化 | B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化 | C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe3+ | D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl- |
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子 | C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强 | D.每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
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有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 | B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ | C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 | D.在反应③中当1mol Co2O3参加反应时,有1mol HCl被氧化 |
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