据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W
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据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>W | B.Z>W>X>Y | C.Z>Y>X>W | D.Z>X>Y>W |
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答案
:①X+Y2+=X2++Y,X作还原剂,Y是还原产物,所以X的还原性大于Y的还原性; ②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑,Z能与冷水反应作还原剂,所以Z的还原性最强;z作还原剂,氢气是还原产物,所以Z的还原性大于氢气的还原性; ③Z2+氧化性比X2+弱,所以Z的还原性大于X的还原性; ④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,Y是还原剂,W是还原产物,所以Y的还原性大于W的还原性; 所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W. 故选D. |
举一反三
常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2.由此判断下列说法错误的是( )A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化 | B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化 | C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe3+ | D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl- |
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 | B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子 | C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强 | D.每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
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有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 | B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ | C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 | D.在反应③中当1mol Co2O3参加反应时,有1mol HCl被氧化 |
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已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性,且在酸性溶液中的还原性依次增强.下列各反应不可能发生的是( )A.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | B.2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+ | C.H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O | D.SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI |
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