在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（
题型：不详难度：来源：
| A．不溶物一定是Cu |
| B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 |
| C．不溶物一定是Fe |
| D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ |
答案
举一反三
| △ |
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为______．（用字母表示）
（2）证明Cl2 比I2的氧化性强的实验现象是______，反应的离子方程式是______．
（3）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是______
（4）你认为此实验的整体设计是否完善？______．
若不完善，请说明理由并提出你的改进方案．______．
（1）C12+2KI=2KCI+I2（2）2FeCl2+C12=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．
| A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 | B．C12＞Fe3+＞I2＞S |
| C．Fe3+＞C12＞S＞I2 | D．C12＞I2＞Fe3+＞S |
| A．X＞Z＞Y＞W | B．Z＞W＞X＞Y | C．Z＞Y＞X＞W | D．Z＞X＞Y＞W |
| A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 |
| B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 |
| C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+ |
| D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- |
①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
| ||
关于反应①、②的说法正确的是（ ）
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
| D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
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