利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3F
题型：江西省模拟题难度：来源：
利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中正确的是 |
| [ ] |
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3
C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
答案
| D |
举一反三
| 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是 |
| [ ] |
A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2 |
| 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 |
| [ ] |
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D．只有①③ |
| R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 |
| [ ] |
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ |
| 已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A、氧化性Fe3＋＞I2＞S
B、氧化性I2＞S＞Fe3＋
C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S
D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－ |
已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是 |
| [ ] |
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
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