根据反应(1)~(3),可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 [ ](1)2FeCl3+H2S =2FeCl2+2HC
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根据反应(1)~(3),可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 |
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(1)2FeCl3+H2S =2FeCl2+2HCl+S (2)H2S+I2=S+2HI (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.S>I2> Fe3+ B.Fe3+>I2>S C.Fe3+>S>I2 D.I2>Fe3+>S |
答案
B |
举一反三
已知下述三个实验均能发生化学反应 |
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下列判断中正确的是 |
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A.实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 |
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A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 |
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A. 题述反应条件下还原性:CO>Pd B. 题述反应中PdCl2被氧化 C. 生成22.4LCO2时,转移的电子为2 mol D. CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应: ①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH 下列说法中正确的是 |
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A.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是铁盐 B.反应②配平后,H2O的化学计量数为3 C.反应③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂 D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是 |
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A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2+>SO2 |
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