已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2,H2S + I2 = 2HI + S,下列叙述正确的是[     ]A. 氧化性:Fe3

已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2,H2S + I2 = 2HI + S,下列叙述正确的是[     ]A. 氧化性:Fe3

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已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl+ 2KCl + I2,H2S + I2 = 2HI + S,下列叙述正确的是[     ]
A. 氧化性:Fe3+>I2>S                 
B. 氧化性:I2>S>Fe3+
C. 还原性:Fe2+>I->H2S                   
D. 还原性:Fe2+>H2S>I-
答案
A
举一反三
铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。下列推断中正确的是 [     ]
A.Tl+的最外电子层有1个电子   
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱   
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物   
D.Tl+的还原性比Ag强
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 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O     2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+   
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:     
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O     ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI     
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)+ I2 + 2KOH = 2Fe(OH)+ 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O; KCN + CO+ H2O = HCN + KHCO3
热分解反应:
4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2
下列说法不正确是: [     ]
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)> I> KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是[     ]
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2
B.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
C.根据上述过程,每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
D.第二步电解时阴极周围pH减小
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已知反应2A-+C2==2C-+A2, 2C-+B2==2B-+C2, 2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是

[     ]
A. B-能被D2氧化成B2                
B. D-不能被B2氧化    
C. 氧化性:B2<D2
D. 还原性:B- <D-
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