已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 = 2HI + S，下列叙述正确的是[     ]A. 氧化性：Fe3

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已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 = 2HI + S，下列叙述正确的是[     ]A. 氧化性：Fe3

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已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 = 2HI + S，下列叙述正确的是[     ]
A. 氧化性：Fe3+＞I2＞S                 
B. 氧化性：I2＞S＞Fe3+
C. 还原性：Fe2+＞I-＞H2S                   
D. 还原性：Fe2+＞H2S＞I-
答案
A
举一反三
铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。下列推断中正确的是 [     ]
A．Tl+的最外电子层有1个电子   
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱   
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物   
D．Tl+的还原性比Ag强
题型：同步题难度：| 查看答案
 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 
完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
(2)已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O     2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+   
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：     
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O     ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI     
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
题型：上海高考真题难度：| 查看答案
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是： [     ]
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
题型：浙江省高考真题难度：| 查看答案
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH ＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是[     ]
A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
B．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
C．根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
D．第二步电解时阴极周围pH减小
题型：山东省期中题难度：| 查看答案

已知反应2A-+C2==2C-+A2, 2C-+B2==2B-+C2, 2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是

[     ]
A. B-能被D2氧化成B2                
B. D-不能被B2氧化    
C. 氧化性：B2<D2
D. 还原性：B- <D-
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