有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) （2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑

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有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：
（1）M + N²⁺ = M²⁺ + N (在溶液中反应)
（2）P + 2H₂O（冷） = P(OH)₂+ H₂↑
（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为： E²⁺ +2e^- → E 、 N-2e^- → N²⁺根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是 [ ]
A、M N P E
B、M N E P
C、E P M N
D、P M N E

答案

举一反三

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺、Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是 [ ]
A、3Cl₂ + 6FeI₂= 2FeCl₃ + 4FeI₃B、Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂
C、Co₂O₃ +6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 3H₂O
D、2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

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工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，2HCl + H₂SeO₄ == H₂SeO₃ + Cl₂↑ + H₂O，再将SO₂通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。据此下列叙述正确的是[ ]
A．H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂
B．二氧化硫的还原性强于Se
C．亚硒酸的氧化性强于硫酸
D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

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下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO₂

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ② 4HCl(g)+O₂

2Cl_2^↑+2H₂O(g) ③2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 [ ]
A．O₂ MnO₂ KMnO₄B．KMnO₄ MnO₂O₂C．MnO₂ KMnO₄O₂D．O₂ KMnO₄ MnO₂

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有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂ +2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是[ ]
A.Cl₂
B.KMnO₄C.FeCl₃D.HCl

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已知：X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力W₂>X₂>Y₂>Z₂，下列氧化还原反应能发生的是[ ]
A．2NaW+Z₂=2NaZ+W₂
B．2NaX+Z₂=2NaZ+X₂C．2NaY+W₂=2NaW+Y₂D．2NaW+X₂=2NaX+W₂

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