某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后,想利用所学知识进行探究实验,通过查阅资料知:氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI
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某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后,想利用所学知识进行探究实验,通过查阅资料知: 氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (1)可观察到的现象是:①_______________;②______________。 (2)写出有关的离子方程式:①____________;②________________。 |
答案
(1)①溶液由无色变蓝色;②溶液蓝色退去 (2)①Cl2+2I-==2Cl-+I2;②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl- |
举一反三
有M、N、P、E四种元素,有下列实验事实: (1)M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应) (2)P + 2H2O(冷) = P(OH)2 + H2↑ (3)N和E相连放入E的硫酸盐溶液中,电极反应式为: E2+ +2e- → E 、 N-2e- → N2+ 根据以上事实,试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是 |
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A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E |
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下列反应在水溶液中不可能的是 |
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A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 |
工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸,2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2↑ + H2O,再将SO2通入亚硒酸的溶液中,单质硒即析出。据此下列叙述正确的是 |
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A.H2SeO4氧化性弱于Cl2 B.二氧化硫的还原性强于Se C.亚硒酸的氧化性强于硫酸 D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol |
下面三个方法都可以用来制氯气: ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O22Cl2↑+2H2O(g) ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 |
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A.O2 MnO2 KMnO4 B.KMnO4 MnO2 O2 C.MnO2 KMnO4 O2 D.O2 KMnO4 MnO2 |
有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2 +2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 |
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A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl |
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