在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ）A．该反应说明Fe（NO3）2溶
题型：不详难度：来源：
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ）| A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | | B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1 | | C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子5mol | | D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e-═Fe2+ |
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答案
A．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子反应，则该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故A正确；
B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；
C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C错误；
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+，故D错误；
故选A． |
举一反三
有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是（ ）| A．①氧化剂②还原剂③氧化剂 | | B．①氧化剂②氧化剂③还原剂 | | C．①还原剂②氧化剂③既是氧化剂也是还原剂 | | D．①还原剂②氧化剂③既不是氧化剂也不是还原剂 |
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维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
请回答下列问题：
（1）上述反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC的作用是______；
（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用．据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是______． |
| 在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为______，产生Cl2的质量为______g． |
根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是（ ）| A．H2SO4 | B．SO2 | C．Na2SO3 | D．H2S |
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下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）| A．氢气在氧气中燃烧 | | B．锌粒与稀硫酸 | | C．硝酸银溶液与氯化钠溶液 | | D．红热木炭跟水蒸气反应 |
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