对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是Ti
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对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）| A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 | | B．该反应中Ti元素被氧化 | | C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 | | D．TiCl4是还原剂 |
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答案
A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；
B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；
C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；
D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．
故选A． |
举一反三
用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加反应时，转移的电子数目是______NA．
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
被氧化的元素的原子结构示意图为______，氧化性：KMnO4______Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）． |
| 亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ） |
对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（ ）| A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 | | B．氧元素被还原，硫元素被氧化 | | C．每有3molS参加反应转移6mol电子 | | D．S既是氧化剂又是还原剂 |
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| 工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ） |
（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是______（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
______．
（3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
（5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______． |
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