下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气D．碳酸
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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）| A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应 | | B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠 | | C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 | | D．碳酸钠溶液与消石灰混合 |
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答案
A．没有离子参加，不是离子反应，但Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．有氢离子参加反应，为离子反应，且Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C． |
举一反三
对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）| A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 | | B．该反应中Ti元素被氧化 | | C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 | | D．TiCl4是还原剂 |
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用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加反应时，转移的电子数目是______NA．
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
被氧化的元素的原子结构示意图为______，氧化性：KMnO4______Cl2（填“＜”、“＞”或“=”）． |
| 亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ） |
对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（ ）| A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 | | B．氧元素被还原，硫元素被氧化 | | C．每有3molS参加反应转移6mol电子 | | D．S既是氧化剂又是还原剂 |
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| 工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ） |
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