(1)分析下列反应中水的作用.A.2H2O电解.2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Cl2+H2O⇌HCl+HClOD.3Fe+4H2O高温.
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(1)分析下列反应中水的作用. A.2H2O2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.Cl2+H2O⇌HCl+HClOD.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 试用相应的反应代号(A.B.C.D.)回答下列问题:H2O只作氧化剂的是______;只作还原剂的是______;既作氧化剂又作还原剂的是______;既不作氧化剂又不作还原剂的是______. (2)写出H2SO4的电离方程式______. |
答案
(1)D中,水中的氢元素化合价降低,H2O只作氧化剂,B中,水中的氧元素化合价升高,水只作还原剂,A中,水中的氢元素化合价降低,氧元素化合价升高,所以水既作氧化剂又作还原剂,C中化合价变化的元素是氯元素,水即不作氧化剂又不作还原剂,故答案为:D、B、A、C; (2)硫酸是强酸,能完全电离,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-,故答案为:H2SO4=2H++SO42-. |
举一反三
请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂或还原剂. (1)Br2+2KI=2KBr+I2 氧化剂是______ (2)3Cl2+6NaOH(热,浓)═5NaCl+NaClO3+H2O还原剂是______. |
下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.2H2O22H2O+O2↑ | B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O | C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O | D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl |
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黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被还原的元素是( ) |
利用NO2与水反应是制造硝酸的重要过程之一,下列叙述正确的是( )A.H2O既是不氧化剂又是不还原剂 | B.NO2只是氧化剂 | C.H2O只是还原剂 | D.NO2既是氧化剂又是还原剂 |
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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A.Na2SO3→SO2 | B.HCl→Cl2 | C.H2SO4(浓)→SO2 | D.KMnO4→O2 |
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