(1)已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.若生成氯气11.2L(
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(1)已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.若生成氯气11.2L(标准状况),则转移电子的物质的量为______mol. (2)配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、______和______,需要用托盘天平称取NaCl______g. (3)漂白粉的有效成分是______ (4)已知每1克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,写出该反应的热化学方程式______. |
答案
(1)该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价,所以高锰酸钾是氧化剂,氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价,所以氯气是氧化产物,根据氯气和转移电子之间的关系式知,转移电子的物质的量=×2=1mol, 故答案为:KMnO4;Cl2;1; (2)配制一定物质的量浓度的溶液还需要500mL容量瓶、定容用的胶头滴管,m=cVM=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g, 故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管;5.9; (3)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,主要成分是氯化钙和次氯酸钙,故答案为:次氯酸钙; (4)每1克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,则2mol氢气完全燃烧放出484kJ热量,所以其热化学反应方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol, 故答案为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol. |
举一反三
分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如______(2)CuO→Cu,需加入______剂,如______(3)HCl→H2,是______反应,HCl是______剂. |
下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是( ) |
下列反应中,水作为氧化剂的是( )A.CO+H2OCO2+H2 | B.3NO2+H2O=2HNO3+NO | C.Cl2+H2O=HCl+HClO | D.2F2+2H2O=4HF+O2 |
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下列化学变化中,需加入还原剂才能实现的是( )A.C→CO2 | B.CO2→CaCO3 | C.CuO→Cu | D.SO2→SO3 |
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下列反应中,水既不作氧化剂,亦不作还原剂的氧化还原反应为( )A.Cl2+H2O⇌HCl+HClO | B.2F2+2H2O=4HF+O2 | C.H2O+CaO=Ca(OH)2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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