Na2SO3中的硫,既有氧化性又有还原性.现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水.(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用
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Na2SO3中的硫,既有氧化性又有还原性.现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水. (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______;看到的现象是______;反应的离子方程式是______. (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有______;看到的现象是______;反应的离子方程式是______. |
答案
(1)要证明Na2SO3具有还原性,题中只有溴水具有强氧化性,则选择的试剂为Na2SO3溶液、溴水,二者发生氧化还原反应,可观察到溴水褪色,反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+, 故答案为:Na2SO3溶液、溴水;溴水褪色;Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+; (2)要证明Na2SO3具有氧化性,具有强还原性的只有Na2S溶液,可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O, 可观察到溶液变浑浊, 故答案为:Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀H2SO4;溶液变浑浊;SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O. |
举一反三
氢化钠是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+l价,NaH与水反应放出H2,下列叙述正确的是( )A.该反应中NaH作氧化剂 | B.该反应中水的H元素部分被氧化成氢气 | C.NaH溶于水后溶液显碱性 | D.该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1:1 |
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自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产和生活中需要许多单质,如金属铁、单晶硅等.试想,如果把某元素由化合态变为游离态,则该元素( )A.被氧化 | B.有可能被氧化,也有可能被还原 | C.被还原 | D.该元素既不被氧化也不被还原 |
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制备硅单质时,主要化学反应如下: (1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)Si+2Cl2SiCl4 (3)SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是( )A.(1)(3)为置换反应 | B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应 | C.(2)为化合反应 | D.三个反应的反应物中硅元素均被还原 |
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用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,并回答下列相关问题: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O (1)______该反应中,氧化剂是______,______元素被氧化; (2)若反应消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是______mol; (3)该反应的离子方程式是______. |
实现下列变化,必需加入还原剂的是( )A.Cl2→HClO | B.Fe→FeCl3 | C.NaI→AgI | D.F2→HF |
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