有媒体经常报道一些具有独特性质的化学物质，如：改变世界的新材料一石墨烯、爆炸力极强的N5、比黄金还贵的O-18气体、太空中的甲醇气团等．有关这些物质的下列说法中
题型：不详难度：来源：
| A．石墨烯是一种高分子材料 |
| B．甲醇是一种含极性键的非极性分子 |
| C．18O2和16O2互称为同位素 |
| D．由N5变成N2是化学变化，属于非氧化还原反应 |
答案
B、甲醇分子中碳、氢原子间和氢、氧原子间都存在极性键，甲醇分子中电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故B错误．
C、18O2和16O2都是氧元素的单质，属于同一种物质，故C错误．
D、由N5变成N2，N5和N2是不同物质所以属于化学变化，反应前后氮元素的化合价不变所以属于非氧化还原反应，故D正确．
故选D．
举一反三
完成下列填空：
（1）上述过程CCl4层在试管中位于______（填上、下）层，分离CCl4层和水层的操作名称是______，使用仪器是______．
（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为______色，该反应的离子方程式为______．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______．
| A．CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| B．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ |
| C．H 2CO3=H2O+CO2↑ |
| D．H2+CuO=Cu+H2O |
（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______ 个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式______．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．
| A．过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
B．O22-的电子式为： |
| C．反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应 |
| D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |