向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.完成下列填空:(1)上
题型:不详难度:来源:
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色. 完成下列填空: (1)上述过程CCl4层在试管中位于______(填上、下)层,分离CCl4层和水层的操作名称是______,使用仪器是______. (2)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为______色,该反应的离子方程式为______.继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______. |
答案
(1)四氯化碳和水不互溶,且密度大于水,所以四氯化碳在水下层,该操作名称是分液,使用分液漏斗进行分离,用烧杯盛放溶液; 故答案为:下,分液,烧杯和分液漏斗; (2)氯气具有强氧化性,向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色,说明生成I2,继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色,说明I2被进一步氧化,生成HIO3,同时氯气被还原为HCl,反应物为氯气和碘、水,生成物是碘酸和氯化氢,一个氯气分子参加反应得2个电子,一个碘分子参加反应失去10个电子,该反应中得失电子的最小公倍数是10,所以方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl, 故答案为:5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl; (3)氯气的氧化性大于溴,所以氯气能氧化溴离子生成溴单质,发生的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴水呈橙色,继续向溴水中滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,说明氯气的氧化性小于溴酸,氯气能和碘反应生成碘酸,所以氯气的氧化性大于碘酸,所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3; 故答案为:橙,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,HBrO3>Cl2>HIO3. |
举一反三
下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2 | B.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ | C.H 2CO3=H2O+CO2↑ | D.H2+CuO=Cu+H2O |
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铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) (1)硝酸在该反应中的作用是______,该反应的还原产物是______. (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______ 个,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积______. (3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式______. (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则方程式可能的配平系数有许多组.原因是______. |
钡与钠相似,也能形成含O22-的过氧化物,下列叙述中正确的是( )A.过氧化钡的化学式为Ba2O2 | B.O22-的电子式为:
| C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应 | D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 |
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北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 | 产品等级 | 一级 | 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 | 碘含量(以I计算) | 20~50mg/kg | 分装日期 | | 分装企业 | | 下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是:( ) ①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2O. |
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