已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）______K2

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已知重铬酸钾K₂Cr₂O₇和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
______K₂Cr₂O₇+______HCl═______KCl+______CrCl₃+______Cl₂↑+______□
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）______
A．只有还原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有还原性              E．既有酸性又有还原性
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol，产生的Cl₂的体积（STP）为______L．
（4）已知ClO₂（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl₂的______倍（保留2位小数）

答案

（1）Cr元素化合价变化为：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，化合价由+6→+3价，一个原子得3个电子，两个原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl₂，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K₂Cr₂O₇的计量数为1，作还原剂的 HCl的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
故答案为：1，14，2，2，3，7H₂O  
（2）HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的，化合价变化的氯化氢是还原剂，化合价没变化的起酸的作用，
故选E．
（3）K₂Cr₂O₇+6 HCl（还原剂）+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O   转移电子
               6mol                           3×22.4L          6mol
               0.6mol                         6.72L            0.6mol
故答案为：0.6mol； 6.72L  
（4）假设质量都是mg，ClO₂→Cl^-得5个电子，Cl₂→2Cl^-得2个电子，
所以ClO₂得到的电子的物质的量为

mg

67，5g/mol

×5=

m

13，5

mol，
Cl₂得到的电子的物质的量为

mg

71g/mol

×2=

2m

71

mol，
所以

m

13.5

mol：

2m

71

mol=2.63倍

故答案为2.63倍．