已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气,试回答下列问题:(1)请完成并配平如下的化学方程式(将未知物的化学式和化学计量数填入)______K2
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已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气,试回答下列问题: (1)请完成并配平如下的化学方程式(将未知物的化学式和化学计量数填入) ______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______□ (2)浓盐酸在上述反应中显示(填写序号)______ A.只有还原性 B.只有氧化性 C.只有酸性 D.既有氧化性又有还原性 E.既有酸性又有还原性 (3)若反应中转移0.6mol 电子,则被氧化的还原剂的物质的量为______ mol,产生的Cl2的体积(STP)为______L. (4)已知ClO2(气体)具有很强的氧化性,故常用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示) 约是Cl2的______倍(保留2位小数) |
答案
(1)Cr元素化合价变化为:K2Cr2O7→CrCl3,化合价由+6→+3价,一个原子得3个电子,两个原子得6个电子;Cl元素的化合价变化为:HCl→Cl2,化合价由-1价→0价,一个原子失去一个电子,所以其最小公倍数为6,K2Cr2O7的计量数为1,作还原剂的 HCl的计量数为6,再根据原子守恒判断其它分子的计量数,根据元素守恒,生成物中的未知物为水.所以该方程式为:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O, 故答案为:1,14,2,2,3,7H2O (2)HCl中Cl元素的化合价既有变化的也有未变化的,化合价变化的氯化氢是还原剂,化合价没变化的起酸的作用, 故选E. (3)K2Cr2O7+6 HCl(还原剂)+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子 6mol 3×22.4L 6mol 0.6mol 6.72L 0.6mol 故答案为:0.6mol; 6.72L (4)假设质量都是mg,ClO2→Cl-得5个电子,Cl2→2Cl-得2个电子, 所以ClO2得到的电子的物质的量为×5=mol, Cl2得到的电子的物质的量为×2=mol, 所以mol:mol=2.63倍
故答案为2.63倍. |
举一反三
下列说法中,完全正确的是( )A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 | B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化反应 | C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | D.复分解反应一定是氧化还原反应 |
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下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A.锌粒放入稀硫酸中 | B.二氧化碳通入澄清的石灰水中 | C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 | D.钠在氯气中燃烧 |
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火药是中国的四大发明之一,黑火药发生爆炸时的反应如下:2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2,用双线桥分析该反应并指出氧化剂和还原剂. |
下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | B.SO3+H2O=H2SO4 | C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O | D.CaCO3CaO+CO2↑ |
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下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )A.FeCl3→FeCl2 | B.CO2→CO32- | C.C→CO2 | D.KMnO4→MnO2 |
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