已知:KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3(1)指出以上反应中的氧化剂是______,被氧化的元素是______;(2)配平上述反应方程式并标明电子转
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已知:KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3 (1)指出以上反应中的氧化剂是______,被氧化的元素是______; (2)配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目______. |
答案
(1)反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中,化合价降低的Cl元素所在的反应物KClO3是氧化剂, 化合价升高的NH4NO2中+3价的N元素在反应中被氧化,故答案为:KClO3;N; (2)在氧化还原反应KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中,化合价升高的N元素失去2mol电子,化合价降低的Cl元素得到6mol电子,得失电子相等,即反应中转移的电子为6mol,根据电子守恒来配平方程式为:KClO3+3NH4NO2═KCl+3NH4NO3,电子转移情况为:
,故答案为:
. |
举一反三
为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( )A.FeCl2(NH4SCN溶液) | B.KI(淀粉溶液) | C.白磷(紫色石蕊溶液) | D.Na2SO3(BaCl2溶液) |
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卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成金属卤代物,能跟水反应其化学方程式为:IBr+H2O═HBr+HIO.下面有关IBr的叙述中不正确的是( )A.在很多反应中IBr是强氧化剂 | B.IBr与H2O反应时,其氧化产物是HBr,还原产物是HIO | C.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O | D.IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2 |
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TCL集团于2006年全面采用钛金属技术.单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称.工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛,主要反应有: ①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3═TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是( )A.反应①是非氧化还原反应 | B.反应②是水解反应 | C.反应④中TiO2是氧化剂 | D.反应⑤是置换反应 |
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某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色. (1)该反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______. (2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: ______. (3)由此可知,氧化性强弱的关系是:Fe2(SO4)3______SnCl4,还原性强弱的关系是: SnCl2______ FeSO4 (填>,<或=) |
已知反应:下列结论正确的是( ) ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.A.①②③均是氧化还原反应 | B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 | C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 | D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
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