在一定条件下,XO3n-和氟气可发生如下反应:XO3n-+F2+2OH-=XO4-+2F-+H2O,从而可知在XO3n-中,元素X的化合价是[ ]A.+
题型:0103 期中题难度:来源:
在一定条件下,XO3n-和氟气可发生如下反应:XO3n-+F2+2OH-=XO4-+2F-+H2O,从而可知在XO3n-中,元素X的化合价是 |
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A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 |
答案
B |
举一反三
下列四组物质反应,其中与其它三组有本质不同的是 |
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A.Na2O2 + H2O B.Cl2 + H2O C.F2 + H2O D.NO2 + H2O |
物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液;②Cu与FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ |
熟练应用化合价知识是解氧化还原反应类试题的金钥匙。一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。即化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质,有正、负之分。在化合物中,元素化合价有正负之分的主要原因是 |
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A.有电子得失 B.共用电子对偏移 C.有电子得失或电子对偏移 D.有金属元素存在 |
铬是水体的主要污染物之一,可以导致水生生物死亡。化学实验中,若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下 |
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(1)在上图所示的编号步骤中,其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2,请写出该反应的离子方程式 _____________ (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸溶液,可将这两种离子相互分离,根据上图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________(写化学式); (3)上述处理过程中,必须使用氧化剂的是____(填序号,下同),能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________; (4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外,还有0,+2,+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO4溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反应。已知Na2SO3被 Na2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为___________ |
已知A2On2-可将B2-氧化为B单质,A2On2-则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的 0.6mol/L B2-恰好完全反应,则A2On2-中的n值为 |
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A.4 B.5 C.6 D.7 |
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