下列物质在工业生产中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是A.烧碱B.纯碱C.硫酸D.硝酸
题型:不详难度:来源:
下列物质在工业生产中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是 |
答案
B |
解析
试题分析:A、电解饱和食盐水制得;B、侯式制碱法主要是利用物质溶解度的差异制得,发生的主要是复分解反应;C、工业制硫酸主要是氧化硫铁矿或单质硫;D、工业制硝酸主要是氨的催化氧化。 |
举一反三
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+ → Cu + Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A.气体是二氧化硫 | B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 | C.反应后为硫酸铜溶液 | D.硫酸全部作氧化剂 |
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下列化学用语正确的是A.镁离子的结构示意图: | B.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 | C.二氧化碳分子的电子式: | D.次氯酸钙的电离方程式:Ca(ClO)2=Ca2++2ClO一 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下,22.4 L苯中含有的分子数目为NA | B.25℃、101 kPa时,20 g SO3中含有的原子数目为NA | C.1 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA | D.16.8 g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.9NA |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.标准状况下,22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA | B.常温常压下,16g14CH4所含中子数目为8 NA | C.含0.2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子 | D.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA |
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由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,两种低价硫化物的化学式分别为________、_______。在反应过程中还有一部分Fe的硫化物转化为低价氧化物,其化学反应方程式为____________。 (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量较低。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,,每有1mol氧气参加反应,生成氧化产物的物质的量为_________。生成的Cu2O与Cu2S反应,可制得含Cu量较高的粗铜。 (3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,c为粗铜板, 则a端应连接电源的_____极(填“正”或“负”),若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质,则电解过程中c电极上发生反应的方程式有__________。
(4)可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是____________,发生反应的离子方程式为_____________,滴定时,锥形瓶中的溶液会接触空气,测得铁元素的含量会____(填“偏高”或“偏低”)。 |
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