已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为 ( )A.+3B.+4 C.+6D.+7
题型:不详难度:来源:
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为 ( ) |
答案
D |
解析
试题分析:由电荷守恒得(-2x)+(-10)+(+16)=+4,x=1;由O原子守恒得y=4,所以MO4-中M为+7价。 点评:本题也可用得失电子相等计算。设MOyx-中的M的化合价为+a,由得失电子相等得:2(a-2)=5[0-(-2)],a=7。 |
举一反三
下列说法正确的是A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程,与是否通电无关 | B.有单质参加的反应,均为氧化还原反应 | C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 | D.氢氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝是两性氧化物,铝也是两性金属 |
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下列有关化学用语表示正确的是
A.S2-的结构示意图:
| B.原子核内有10个中子,8个质子的原子:18 8O | C.HSO3-的电离方程式:HSO3-= H++SO32- | D.2gH2在25℃101kPa下燃烧,生成液态的水放出285.8kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 |
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反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中,正确的是A.氧化剂是SiO2 | B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 | C.碳在反应中只做还原剂 | D.若生成1molSiC转移电子为2mol |
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有X、Y、Z三种元素,已知: ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。 请回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是____________________。 此液体具有的性质是__________(填字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为__________。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应.可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________________。 |
(16分)甲烷的氯化反应式为:
(1)在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为 ; (2)在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为 ; (3)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (4)链引发的反应为 ;链终止的反应为 (填“吸热”或“放热”) (5)卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a.相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大 b.卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d.卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱 (6)卤化氢的键能与键长大小如下表。
| HF
| HCl
| HBr
| HI
| 键能/kJ·mol-1
| 568.6
| 431.8
| 365.7
| 298.7
| 键长/pm
| 92
| 127.6
| 141.0
| 162
| 由上表数据可以推断: ①卤素单质非金属性越强,与氢化合生成的氢化物越 (填“稳定”或“不稳定”)。 ②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是: 。 |
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