(10分)现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水
题型:不详难度:来源:
(10分)现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2 (SO4)3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处: (2)写出⑥⑨的化学反应方程式 。 (3)⑩在水中的电离方程式为 ,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,SO42-的物质的量浓度为 。 (4)少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为 。 |
答案
(10分)(1)
分类标准
| 金属单质
| 氧化物
| 溶液
| 胶体
| 电解质
| 属于该类的物质
| ②
| ③④
| ⑧⑨
| ⑦
| ③⑤⑥⑩
| (2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O (3)Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-, 9.03×1022, 0.6mol/L。 (4)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。 |
解析
考查物质的分类及有关化学用语的书写。 (1)铝是金属单质。由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物是氧化物,所以属于氧化物的是③④;氨水和稀硝酸都是溶液;红褐色的氢氧化铁液体属于胶体;溶于水或熔融状态下,能自身电离出阴阳离子的化合物是电解质,属于属于电解质的是③⑤⑥⑩。 (2)氢氧化钡是强碱,硝酸是强酸,二者发生中和反应,反应的化学方程式是Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。 (3)硫酸铝是电解质,完全电离,所以电离方程式是Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-;17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol=0.05mol,所以根据电离方程式可知,含有的SO42-的粒子数为0.05mol×3×6.02×1023/mol=9.03×1022;SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L=0.6mol/L。 (4)少量的CO2和氢氧化钡溶液反应生成的是碳酸钡白色沉淀和水,反应的方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。 |
举一反三
(8分)请用化学用语表示下列名称: (1)2个氢原子 (2)硫元素 (3)硝酸中氮元素的化合价 (4)氧单质 (5)氢氧化钠溶液的体积 (6)氧化铁 (7)4个钙离子 (8)3个铵根离子 。 |
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.上图中的①是N2的电子式 | B.上图中的②是S2-的结构示意图 | C.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I | D.上图③为CO2的结构式 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA | B.pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA | C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA | D.3mol NO2和足量H2O反应,转移1 NA个电子 |
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下列微粒中,只有氧化性的是( ) ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Cu2+ ⑦Mg |
对于化学反应:C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O,下列说法正确的是( )A.HNO3在反应中表现氧化性 | B.C在反应中被还原 | C.HNO3在反应中失去电子 | D.1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子 |
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