(4分)用双线桥法表示下列反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物。

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答案

解析

略

举一反三

(6分)试从元素化合价的角度分析Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、S²^‒、Zn、SO₂、S、Cl^‒等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；既有氧化性又有还原性的是_______________。

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在反应3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 ( )

A．5:1

B．1:5

C．1:1

D．3:1

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水作为还原剂的反应是 ( )

A．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑	B．SO₃+H₂O==H₂SO₄
C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂	D．2H₂+O₂2H₂O

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写出下列物质的电离方程式
① KAI (SO₄)₂
②NaHCO₃
写出下列反应的离子方程式
③ 氢氧化铜溶于盐酸
④硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
写出离子反应方程式CO₂＋2OH^-= CO₃²^-＋H₂O所对应的两个化学方程式
⑤
⑥

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下列叙述正确的是

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数

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