写出下列有机反应的化学方程式(1)实验室制取乙炔:______;(2)2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应:______;(3)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:_
题型:不详难度:来源:
写出下列有机反应的化学方程式 (1)实验室制取乙炔:______; (2)2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应:______; (3)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:______; (4)由甲苯制取TNT:______; (5)苯甲醇的催化氧化:______. |
答案
(1)碳化钙和水反应制取乙炔,化学反应为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑, 故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑; (2)2-溴丙烷与NaOH的醇溶液发生消去反应生成丙烯和氯化钠,化学反应为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O, 故答案为:CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O; (3)碳酸的酸性比苯酚的酸性强,所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3, 故答案为:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3; (4)甲苯易发生取代反应,与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯,方程式为+3HNO3+3H2O, 故答案为:+3HNO3+3H2O; (5)苯甲醇的催化氧化生成苯甲醛,该反应为2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O, 故答案为:2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O. |
举一反三
按要求写出下列方程式: (1)一种单质与一种盐发生反应的方程式:______ (2)小苏打电离的电离方程式:______ (3)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:______. |
分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生物质的量相等的氯化银沉淀.消耗这三种溶液的体积之比为( )A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.2:3:6 | D.6:3:2 |
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用31.6gKMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)标出以上反应电子转移的方向和数目. (2)有多少摩尔HCl被氧化?______ (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?______ (4)求消耗该盐酸溶液的体积?______. |
在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为( ) |
镁、铝、铁三种金属,分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是( )A.消耗的三种金属的物质的量相等 | B.消耗的三种金属可能都过量 | C.消耗的三种金属的质量相等 | D.消耗的三种金属可能质量不相等 |
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