安全气囊是行车安全的重要保障.车辆碰撞的瞬间,气囊中的粉末分解释放出大量的氮气,从而保护司机及乘客免受伤害.取气囊中的粉末分析,仅含Na、Fe、N、O四种元素,
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安全气囊是行车安全的重要保障.车辆碰撞的瞬间,气囊中的粉末分解释放出大量的氮气,从而保护司机及乘客免受伤害. 取气囊中的粉末分析,仅含Na、Fe、N、O四种元素,且只有部分能溶于水.经检测,混合物由2种物质组成,且都只含两种元素;可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸. (1)写出红棕色固体的化学式______. (2)已知化合物甲完全分解,只生成氮气和单质乙.写出单质乙的名称______. (3)加热130g甲使其完全分解,生成84g的氮气.计算甲的化学式. |
答案
(1)不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸,由含有的元素可知,该红棕色固体为Fe2O3; 故答案为:Fe2O3; (2)混合物由2种物质组成,且都只含两种元素,其中一种为Fe2O3,化合物甲含有Na、N两种元素,甲完全分解,只生成氮气和单质乙,根据元素守恒可知,乙为Na; 故答案为:钠; (3)加热130g甲使其完全分解,生成84g的氮气,故130g甲中Na元素的质量为130g-84g=46g,故: 130g甲中N原子的物质的量为:=6mol, 130g甲Na原子的物质的量为:=2mol, 甲中Na原子与N原子的物质的量之比为:2mol:6mol=1:3,故甲的化学式为:NaN3; 答:甲的化学式为NaN3. |
举一反三
现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应,在标准状况下收集到氢气1.12L,则样品中铜的质量分数为多少? |
盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为:蛋白质硫酸铵氨 现对牛奶中的蛋白质进行下列实验:取30.0mL牛奶,用盖达尔法分解蛋白质,把氮完全转化为氨,用0.500mol•L-1的H2SO4溶液50.0mL吸收后,剩余的酸用1.00mol•L-1的 NaOH溶液中和,需38.0mL.求: (1)30.0mL牛奶中氮元素的质量是多少? (2)己知牛奶的密度1.03g•mL-1,蛋白质中含氮的质量分数为16.0%,则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少? |
把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的体积比是( ) |
标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L,反应后溶液中溶质的质量是多少? |
完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol,需要氧气最多的是______,生成的______的质量相等.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应,生成2,3-二氯-2-甲基戊烷,该不饱和烃结构简式为______,其系统命名为______. |
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