根据所学知识,完成下列各题:(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L-1,则气体A的摩尔质量为______;(2)MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体
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根据所学知识,完成下列各题: (1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g•L-1,则气体A的摩尔质量为______; (2)MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol•L-1,SO42-的浓度为0.3mol•L-1.则混合溶液中Mg2+浓度为______; (3)7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中,以连续的电火花引燃,充分反应后,固体质量增重______g. |
答案
(1)在标准状况下,1mol气体A的质量为22.4L×3.17g•L-1=71g,根据M===71g/mol, 故答案为:71g/mol; (2)因MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性, Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,设混合溶液中Mg2+的浓度为x, 根据电荷守恒可知, 0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2, 解得x=0.15mol/L,故答案为:0.15mol/L; (3)CO和H2的混合气体燃烧的方程式:2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,与Na2O2反应的方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,通过方程式可以看出,固体质量的增加量就是原混合气体的质量7.2g, 故答案为:7.2g; |
举一反三
向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数. |
将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算: (1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度. |
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)( )A.等于0.3mol | B.小于0.3mol | C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
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按要求写出方程式. (1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______; (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______; (3)铝和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______; (4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)______; (5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______. |
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少?11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少? |
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