向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数.
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向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,试求原硫酸溶液的质量分数. |
答案
假设生成233gBaSO4沉淀, BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 98g 233g 氯化钡溶液中滴加硫酸溶液,反应恰好完全时,溶液的质量保持不变,由方程式可以看出:m(硫酸溶液)=m(BaSO4), 则:m(硫酸溶液)=233g,m(H2SO4)=98g, 所以:原硫酸溶液的质量分数为:×100%=42.1%, 答:原硫酸溶液的质量分数为42.1%. |
举一反三
将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3 和CuSO4 的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算: (1)反应后生成铜的质量; (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度. |
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发)( )A.等于0.3mol | B.小于0.3mol | C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
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按要求写出方程式. (1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)______; (2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______; (3)铝和硫酸铜溶液(写出离子方程式)______; (4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)______; (5)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)______. |
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少?11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少? |
一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气) 冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L.则: (1)反应前O2在标准状况下的体积是______mL; (2)化合物XY2的摩尔质量是______. |
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