有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求:(1)其中含氧化钠的质量是多少g?(2
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有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求: (1)其中含氧化钠的质量是多少g? (2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少? |
答案
(1)设Na的质量为x,氢气0.20g,则 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 46 2 x 0.20g =,解得x=4.60g, 则其中含氧化钠的质量是5.22g-4.60g=0.62g, 答:其中含氧化钠的质量是0.62g; (2)n(Na)==0.2mol,n(Na2O)==0.01mol, 由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、Na2O+H2O═2NaOH可知, n(NaOH)=0.2mol+0.01mol×2=0.22mol, m(NaOH)=0.22mol×40g/mol=8.8g, 根据质量守恒可知,溶液的质量为5.22g+94.98g-0.20g=100g, 则反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是×100%=8.8%, 答:反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是8.8%. |
举一反三
在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( ) |
(1)0.5mol H2O的质量为______,其中共含有______个原子(用阿伏伽德罗常数表示). (2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______. (3)在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质;配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O______g. (4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况).如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸,至少需该盐酸______ml. |
有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,c(Cl-)=1.0mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1.若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积是( ) |
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是______mol/L. |
I.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,放出的气体物质的量之比为______. II.请写出以下物质溶于水的电离方程式: H2SO4______ NaOH______ 并据此回答: 0.5molH2SO4的质量是______,电离产生的H+为______个,能和______g NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与______molH3PO4或______HCl中所含氢元素的质量相同. |
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