用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,滤去多余的铜,再将溶液加水稀释到100mL,测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1,试
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用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,滤去多余的铜,再将溶液加水稀释到100mL,测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1,试求:(写出计算过程) (1)在标准状况下可生成SO2气体多少升; (2)稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少. |
答案
根据Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可知, 生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量, (1)n(SO2)=n(CuSO4)=0.02L×18.4 mol•L-1-0.1L×3.18 mol•L-1=0.05mol, V(SO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L, 答:在标准状况下可生成SO2气体1.12L; (2)c(CuSO4)===0.5 mol•L-1, 答:稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1. |
举一反三
为测定某氯水的物质的量浓度,取100mL氯水,加入足量的碘化钾溶液充分反应,然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质,问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气?(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) |
有一块表面氧化成氧化钠的金属钠,总质量为5.22g,投入到94.98g水(足量)中,待充分反应后收集到氢气0.20g;求: (1)其中含氧化钠的质量是多少g? (2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少? |
在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( ) |
(1)0.5mol H2O的质量为______,其中共含有______个原子(用阿伏伽德罗常数表示). (2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______. (3)在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质;配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O______g. (4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况).如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸,至少需该盐酸______ml. |
有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液,c(Cl-)=1.0mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1.若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积是( ) |
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