（ I）下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（______）（2）Ca、Mg
题型：不详难度：来源：
（1）N2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3（______）
（2）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （______）
（Ⅱ）A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______；B______；C______；D______；
（2）写出下列各步的化学反应方程式：A→B：______；A→D：______．
答案
（2）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt按金属活动性逐渐减弱的顺序排列，故答案为：金属活动性依次减弱；
（Ⅱ）（1）A溶液为蓝色，应含有Cu2+，B是一种碱，应为Cu（OH）2，C是碱性氧化物，应为CuO，根据转化关系可知D为Cu，A为CuSO4，E为金属单质，应为较Cu活泼的金属，可为
Fe，
故答案为：CuSO4；Cu（OH）2；CuO；Cu；
（2）CuSO4和NaOH反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4可与Fe反应生成Cu，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，
故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
举一反三
| A．b﹦a/22.4 | B．b＜a/22.4 | C．b＞a/22.4 | D．b﹦a/11.2 |
| ||
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______．
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：______．
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：______．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判断达到滴定终点的依据是：______；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：______（设K2Cr2O7的摩尔质量为294g•mol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．
| A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量 |
| B．溶质为Na2CO3 |
| C．溶质为Na2CO3、NaHCO3 |
| D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量+4.4g |