实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气.若恰好完全反应时计算:(1)所用锌的物质的量(2)在标准状况下产生氢气的体积(3)该硫酸溶液中H+物质的量浓度
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实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气.若恰好完全反应时计算: (1)所用锌的物质的量 (2)在标准状况下产生氢气的体积 (3)该硫酸溶液中H+物质的量浓度. |
答案
6.5g锌的物质的量为=0.1mol,则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 1mol 22.4L 0.1mol 0.1mol 2.24L (1)6.5g锌的物质的量为=0.1mol,答:所用锌的物质的量为0.1mol. (2)由方程式可知生成氢气的体积为2.24L, 答:在标准状况下产生氢气的体积为2.24L. (3)n(H+)=2n(H2SO4)=0.2mol, c(H+)==1mol/L, 答:该硫酸溶液中H+物质的量浓度为1mol/L. |
举一反三
在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).问: (1)原溶液中有______mol Na2CO3,______mol NaHCO3. (2)盐酸的物质的量浓度. |
等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是( ) |
城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答: (1)写出制取水煤气的主要化学方式______,该反应是______反应(填吸热、放热). (2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比______ (结果保留1位小数). |
乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,且A、C都是有机物.则: (1)乙醇分子中官能团的名称是 ; (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①: ; 反应②: ; 反应③: ; (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同? ; (4)乙醇是一种重要的燃料,其优点是 (填字母). ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ |
将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热,经充分加热后得到2.24LSO2气体(标准状况),则下列情况不可能出现的是( )A.m=6.4g | B.m>6.4g | C.n=0.2mol | D.n>0.2mol |
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