工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化学工业的一个重要支柱.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠.(1)若电解
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工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化学工业的一个重要支柱.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠. (1)若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g,计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况). (2)因氯气有毒,制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气,若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收,需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少? |
答案
(1)令电解117g氯化钠生成氯气的体积为VL,则: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117g 22.4L 117g VL 故V=22.4 答:生成氯气的体积为22.4L; (2)令需要氢氧化钠的物质的量为nmol,则: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O计算n, 2mol 71g nmol 7.1g 所以2mol:nmol=71g:7.1g,解得:n=0.2 故需要氢氧化钠溶液的体积为:=0.4L=400mL 答:需要需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积400mL. |
举一反三
完成下列各题. (1)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式______. (2)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式______. |
(1)现有标准状况下的氮气5.6g,其体积为______L,含有氮分子的数目为______. (2)写出电解食盐水的化学方程式:______; 写出实验室制取氯气的化学方程式:______. |
常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的(如图).然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃.则反应前H2和O2的物质的量之比为______.(请简要写出计算过程) |
电解饱和食盐水,当消耗NaCl的质量为117g时,理论上可得到标况下氯气的体积为( )A.11.2L | B.22.4L | C.33.6L | D.44.8L |
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实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有29.2gHCl参加反应时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉( )A.14.3g | B.25.4g | C.28.6g | D.50.6g |
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