下列叙述正确的是( )A.元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素B.元素周期表中的第117号元素为非金属元素C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是( )A.元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素 | B.元素周期表中的第117号元素为非金属元素 | C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 | D.在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素 |
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答案
A.第ⅠA族中的H元素为非金属元素,H除外的第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素,故A错误; B.元素周期表中的第117号元素位于第七周期第ⅤⅡA,由元素性质的递变规律可知,117号元素可能为金属元素,故B错误; C.在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性,则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,故C正确; D.含Cl、S、P的元素可用于制造农药,所以在非金属元素区寻找制造农药的元素,在周期表的过渡金属元素中寻找催化剂,故D错误; 故选C. |
举一反三
因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显,可将其省略从而得到一张新的周期表.现有前三周期元素A、B、C,它们在该新周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( )A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1,则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色 | B.若A的单质能与无水乙醇反应,则B的氧化物一定为酸性氧化物 | C.若A的氧化物为酸性氧化物,则B的最高价氧化物的水化物为强酸 | D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应,则氢化物的熔沸点C比B高 |
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①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示:
回答下列问题: (1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是______,; (2)②③④元素原子中,半径最小的是______(填元素符号); (3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是______(化学式).该化合物中,化学键的类型为______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”); (4)元素⑤单质与水反应的离子方程式:______. |
将甲、乙两种金属的性质相比较,下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A.甲与水反应比乙与水反应剧烈 | B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 | C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 | D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 |
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下列物质性质比较正确的是( )A.热稳定性:HCl>H2S>H2O | B.离子半径:Na+>Cl一>F- | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.熔点:金刚石>干冰>食盐 |
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下表为元素周期表的一部分,参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题:
族 周期 | IA | | | | | | | 0 | l | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | | 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
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