因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（
题型：不详难度：来源：
| A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色 |
| B．若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物 |
| C．若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸 |
| D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高 |
答案
A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则A为Mg元素，C为S元素，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．若A的单质能与无水乙醇反应，则A为Na元素，B为C元素，CO为不成盐氧化物，故B错误；
C．若A的氧化物为酸性氧化物，则A为Si元素，则B为F元素，F是非金属性最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故C错误；
D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则A是Al元素，C为Cl元素，B为O元素，水中含有氢键，氯化氢中不含氢键，氢键的存在导致水的沸点大于氯化氢，故D错误；
故选A．
举一反三
回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．
| A．甲与水反应比乙与水反应剧烈 |
| B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 |
| C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 |
| D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 |
| A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O |
| B．离子半径：Na+＞Cl一＞F- |
| C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐 |