下列排列顺序正确的是( )A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:HBr>HCl>HFC.酸性:HCl>H2SO4>H3PO4D.金属性:Na>
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下列排列顺序正确的是( )A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- | B.稳定性:HBr>HCl>HF | C.酸性:HCl>H2SO4>H3PO4 | D.金属性:Na>Mg>Al |
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答案
A、微粒电子层越多半径越大,所以微粒半径为K+、Cl-、S2-大于Na+,由核外电子排布相同的离子,核电荷数越多半径越小,则Cl->S2->K+, 所以微粒半径大小顺序为:Cl->S2->K+>Na+,故A错误; B、同主族元素的原子从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,所以稳定性:HBr<HCl<HF,故B错误; C、同周期元素的原子从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同主族元素的原子从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C错误; D、同周期元素的原子从左到右,元素的金属性逐渐减弱,所以金属性:Na>Mg>Al,故D正确. 故选C. |
举一反三
第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素,已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱,当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( )A.Al(OH)3 | B.Ga(OH)3 | C.同时沉淀出来 | D.无法判断 |
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分. (1)阴影部分元素N的最高价氧化物为______.根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4______H3PO4.(用“>”、“<”或“=”表示) (2)元素S的最高正价和最低负价分别为______、______, (3)在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______(选填“更大”、“更小”或“相同”). (4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.请写出羰基硫分子的电子式______ (5)单质砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为______. |
如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( )A.N元素为第一周期元素 | B.PH3的稳定性比H2S强 | C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 | D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
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A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题. (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族. (2)画出D元素的原子结构示意图______. (3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______(举一例、填化学式,下同)、离子是______. (4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______. (5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______. |
下列物质性质递变正确的是( )A.原子半径:C、Al、K依次增大 | B.热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强 | C.水化物的酸碱性:NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱 | D.非金属性:Cl、P、S依次增强 |
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