下列叙述中能说明A的金属性比B强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A最高价氧化物的水化物的碱性比B最高价氧化物的水化物的碱性强C.
题型:不详难度:来源:
下列叙述中能说明A的金属性比B强的是( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A最高价氧化物的水化物的碱性比B最高价氧化物的水化物的碱性强 | C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 | D.A的阳离子的氧化性比B阳离子的氧化性强 |
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答案
A.比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断,例如Ca的最外层有2个电子,Li的最外层有1个电子,但Ca的金属性比Li强,故A错误; B.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故B正确; C.从酸中置换出氢气的多少取决于金属最外层电子数的多少,与金属的活泼性无关,如1molAl与酸反应生成的氢气比1molMg与酸反应生成的氢气多,但Mg的金属性强,故C错误; D.金属越强的金属对应的阳离子的氧化性越弱,A的阳离子的氧化性比B阳离子的氧化性强,则B的金属性强,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列各组物质性质的比较正确的是( )A.酸性:H3PO4>H4SiO4>H2CO3 | B.稳定性:H2O>H2S>HF | C.离子半径:S2->Cl->K+ | D.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ |
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | B.原子半径:Na<Mg<Al | C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+ | D.单质的还原性:Al>Mg>Na |
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下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 二 | | | | | ① | | ② | | 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | 下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空: (1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2; (2)氧化性:Cl2______S,还原性:Clˉ______Brˉ; (3)稳定性:CH4______HF; (4)微粒半径:Si______Na;Fˉ______Na+ (5)电子数目:H2O______CH4. | 下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是( )A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 | B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极 | C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙 | D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
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