对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+
题型：不详难度：来源：
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）| A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | B．原子半径：Na＜Mg＜Al | | C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ | | D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na |
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答案
A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误；
D．元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．
故选A． |
举一反三
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 二 | | | | | ① | | ② | | | 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | | 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4______H2SO4，碱性：KOH______Mg（OH）2；
（2）氧化性：Cl2______S，还原性：Clˉ______Brˉ；
（3）稳定性：CH4______HF；
（4）微粒半径：Si______Na；Fˉ______Na+
（5）电子数目：H2O______CH4． | 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（ ）| A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 | | B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 | | C．1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲＞乙 | | D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 |
| 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F-＞Cl-＞Br-． | 在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（ ）| A．稀有金属材料 | | B．半导体材料 | | C．催化剂材料 | | D．耐高温耐腐蚀的合金材料 |
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