对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:Na<Mg<AlC.离子半径:Na+<Mg2+

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:Na<Mg<AlC.离子半径:Na+<Mg2+

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(  )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B.原子半径:Na<Mg<Al
C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+
D.单质的还原性:Al>Mg>Na
答案
A.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A正确;
B.同周期原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径:Na>Mg>Al,故B错误;
C.原子核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小,则Na+>Mg2+>Al3+,故C错误;
D.元素的金属性越强,对应离子的还原性越强,则单质的还原性:Al<Mg<Na,故D错误.
故选A.
举一反三
下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
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周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空:
(1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2
(2)氧化性:Cl2______S,还原性:Clˉ______Brˉ
(3)稳定性:CH4______HF;
(4)微粒半径:Si______Na;Fˉ______Na+
(5)电子数目:H2O______CH4
下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是(  )
A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极
C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙
D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能
下列各组中的性质比较,正确的是(  )
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4      ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3            ④还原性:F->Cl->Br-
A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确
在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找(  )
A.稀有金属材料
B.半导体材料
C.催化剂材料
D.耐高温耐腐蚀的合金材料