氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与
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氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是( )A.NaH在水中显酸性 | B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 | C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 | D.NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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答案
A、氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠NaH+H2O=H2+NaOH,生成物中有氢氧化钠,所以显碱性,故A错误. B、NaH中H元素是-1价,其核外电子数为2,所以其电子层排布与氦原子的相同,故B正确. C、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同,电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比,所以氢离子半径大于锂离子半径,故C正确. D、NaH+H2O=H2+NaOH,氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气,故D错误. 故选BC. |
举一反三
下列结论正确的是( ) ①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ ④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥熔沸点:Na>H2O>HF>HCl. |
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R、M的最高价氧化物水化物均为碱,则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强 | B.HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 | C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6 | D.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 |
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关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中,IA族单质的熔点比IIA族的高 | B.浓度都是0.01mol.L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 | C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 | D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解 |
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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N | 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 | 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
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