下列叙述正确的是（　　）A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是（　　）

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16

C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大

答案

A．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点（离子晶体），故A错误；
B．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不可能为16，故B错误；
C．IA族元素形成的单质为金属晶体（H除外），随原子序数增大半径增大，则金属键减弱，熔点减小，故C正确；
D．同一短周期元素的离子半径从左到右先减小后增大，如第三周期中铝离子的半径最小，故D错误；
故选C．

举一反三

下列叙述正确的是（　　）

A．同一元素的各种同位素的性质相同

B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等

C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

D．因为酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

A．钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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下列说法正确的是（　　）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．N、P、As的非金属性逐渐增强

C．因为氧化性HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性Cl＞S

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝

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下列有关化学研究的说法正确的是（　　）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

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下列叙述正确的是（ ）A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增