下列比较错误的是（ ）A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氢化物的稳定性：
题型：不详难度：来源：
下列比较错误的是（ ）| A．原子半径：N＞O＞F | | B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 | | C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | | D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S |
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答案
A．N、O、F位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＞O＞F，故A正确；
B．非金属性：N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：HNO3＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；
C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故D正确．
故选B． |
举一反三
下列说法中正确的是（ ）| A．氮族元素都是非金属元素 | | B．氮族元素的最高价氧化物对应水化物都是强酸 | | C．气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞PH3 | | D．氮族元素从上到下非金属性逐渐增强 |
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下列各组性质比较中，不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 | | C．氧化性：F2＜Br2＜I2 | | D．还原性：Li＜Na＜K |
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下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
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