某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | | ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 | | ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 | | ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | | | ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
答案
（1）将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中时，氯气会将硫离子氧化为硫单质，故答案为：生成淡黄色沉淀；S2-+Cl2=2Cl-+S↓；
（2）氯气会将硫离子氧化为单质S，氧化性强的单质能置换氧化性弱的单质，说明氯气的氧化性强于硫故答案为：氯原子的得电子能力比硫原子强（或其它合理答案）；
（3）表面积大致相同的镁条和铝条分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中的反应速率实验证明：决定化学反应快慢的主要因素是物质本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（4）金属镁的活泼性强于金属铝，镁更易失电子，实验④中，铝粉消失所用的时间短，说明接触面积大反应速率就快，故答案为：否；
（5）相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中的实验结论证明：增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积可以加快反应速率，故答案为：增大反应物的浓度；增大反应物的接触面积． |
举一反三
下列叙述中，正确的是（ ）| A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强 | | B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多 | | C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高 | | D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强 |
| 某元素的原子序数为16，则该元素在元素周期表中的位置（ ）| A．第2周期，第ⅣA族 | B．第2周期，第ⅤA族 | | C．第3周期，第ⅣA族 | D．第3周期，第ⅥA族 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 | | B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强 | | C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低 | | D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 |
| 已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是（ ）| A．原子序数：Z＞Y＞X | | B．非金属活泼性：Y＜X＜Z | | C．原子半径：X＞Y＞Z | | D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
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