0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 [

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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 [     ]
A．第三周期第IA族
B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族
D．第四周期第ⅡA族

答案

举一反三

按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图__________。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为__________，它与¹⁶O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是________mol，甲分子中相邻原子间以 _______键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第____周期____族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生__________反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。

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在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

[ ]

A．制农药的元素
B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素

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下表是元素周期表的一部分，按要求填空

（1）写出下列元素的元素名称⑴ _____ ⑵ _____ ⑾ _______⑿______
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________ ，最不活泼的元素是________。（填元素符号）
（3）写出元素⑻的氢化物的结构式___________________
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是 _______，呈两性的氢氧化物是__________。（填化学式，下同）
（5）在⑶与⑷的单质中，化学性质较活泼的是_____________，写出（3）的单质与水反应的化学方程式______________，该反应的氧化剂是_______________。

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下列对元素周期表说法不正确的是 [ ]
A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称_______ 、_______ 、_______ 。
（2）B元素位于元素周期表中第_______ 周期，第_______ 族。
（3）C的原子结构示意图为_______ ，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：______________ 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______ 。

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