0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 [    

0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 [    

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0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 [     ]
A.第三周期第IA族                 
B.第四周期第IA族
C.第三周期第ⅡA族                
D.第四周期第ⅡA族
答案
D
举一反三
按要求填空:
(1)某阴离子核外18电子,带两个单位负电荷,其离子结构示意图__________。
(2)含6个质子、8个中子的原子符号为__________,它与16O形成3原子分子甲,4.6克甲的物质的量是________mol,甲分子中相邻原子间以 _______键结合(填“离子键”或“共价键”)。
(3)铁原子核外有4个电子层,在周期表第8列,它在元素周期表的第____周期____族。
(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生__________反应(以NaOH为例用化学方程式表示),避免瓶塞与瓶口粘在一起。
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在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

[     ]

A.制农药的元素
B.制催化剂的元素
C.制半导体的元素
D.制耐高温合金材料的元素
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下表是元素周期表的一部分,按要求填空
(1)写出下列元素的元素名称⑴ _____ ⑵ _____ ⑾  _______⑿______        
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________ ,最不活泼的元素是________。(填元素符号)
(3)写出元素⑻的氢化物的结构式___________________
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________,碱性最强的是 _______,呈两性的氢氧化物是__________。(填化学式,下同)
(5)在⑶与⑷的单质中,化学性质较活泼的是_____________,写出(3)的单质与水反应的化学方程式______________,该反应的氧化剂是_______________。
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下列对元素周期表说法不正确的是 [     ]
A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐,溶于水均呈碱性
C、如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置
D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种,所以该族元素共有5种单质
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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。    
(1)写出A、B、C三种元素的名称_______ 、_______ 、_______ 。
(2)B元素位于元素周期表中第_______ 周期,第_______ 族。
(3)C的原子结构示意图为_______ ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程:______________ 。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______ 。
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